Semana 16 martes: ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? Puentes de Hidrogeno

Semana16 SESIÓN 46	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Puentes de Hidrogeno

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  covalente polar con base en la diferencia de electronegatividad. (N3) 36. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos a partir de sus valores de electronegatividad. (N3) 37. Elabora modelos que representen compuestos con enlaces iónicos y covalentes. (N3) 38. Elabora modelos que hagan evidente la existencia de las fuerza intermoleculares. (N3) 39. Mostrará mayor capacidad de análisis y síntesis al establecer conclusiones. Procedimentales Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -        Flexo metro, Balanza. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO ¿Qué es enlace por puente de hidrogeno y cuáles son sus ejemplos? Equipo El enlace por puente de hidrogeno Ejemplos. 1 Es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) con un átomo de O, N que posee un par de electrones libres (carga negativa). Alcohol etílico : CH3-CH2-OH 2 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras  4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que  hace al agua un líquido muy especial. 3 El puente hidrógeno es un puente que se establece entre moléculas en donde las moléculas hacen cargas parciales 4 Es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) con un átomo de O,N,o,X  (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). 5 Es  la fuerza atractiva entre un átomo eléctricamente positivo y uno eléctricamente negativo, esta unión resulta de la interacción dipolo-dipolo (la interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción eléctrica del extremo positivo de una molécula y el negativo de otra). La molécula del agua H2O 6 Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo dipolo con un átomo de hidrogeno a un átomo de nitrógeno. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita Discusión grupal para aclarar las dudas sobre la información obtenida y realización de ejercicios sobre el carácter del enlace químico en moléculas sencillas, por ejemplo: H2O, H2, HCl, O2, NaCl, AlCl3, CaO, CH4. (A35, A36) 􀂃 Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de Calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) 􀂃 Discusión grupal para revisar los ejercicios y modelos construidos. Reflexionar sobre la distribución de las cargas eléctricas en las moléculas y establecer la formación de dipolos. Destacar la presencia de fuerzas que mantienen unidas a las moléculas y la formación de puentes de hidrógeno en el agua. (A38, A39) Ejercicio de los puentes de hidrógeno Átomo más átomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molécula de hidrogeno Molécula más molécula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno Sustancias puras más sustancias puras forman la materia. Completar el cuadro siguiente: Nombre Formula Esquema del puente de hidrogeno Modelo Físico Foto del compuesto Agua H2O    Ácido Clorhídrico HCl H   H   Cl   Cl   ---                      ----                         Cl   H     Ácido sulfhídrico HS Ácido Fluorhídrico HF Ácido Bromhídrico HBr Amoniaco  Discusión grupal para concluir, en función de lo estudiado, el por qué unos óxidos son sólidos, otros gases y el caso del agua que es líquido en condiciones normales de temperatura y presión. (A39)Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para ejercitar se les proporciona el nombre del simulador de enlaces químicos para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 15: Recapitualcion

Recapitulación  15

Resumen   del martes  y  jueves

Lectura  del resumen  por  el  equipo  6

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Revisión de tarea y pase de lista. Se contestaron las preguntas referentes a la investigación de la semana. Experimento de reacciones de metales y no-metales con hidróxidos y ácidos. Registro de resultados. Jueves: Experimentos sobre enlaces químicos. Video. Viernes: Recapitulación de la semana.	Martes: Revisión de tarea. Hicimos la práctica de representación de enlaces. Vaciamos la información en un documento electrónico. Jueves: Resolvimos un documento electrónico de tipos de enlace. Realizamos la actividad sobre la conductividad de algunas sustancias.	Primero llegamos y nos reviso la tarea y con eso nos paso lista, luego hicimos el documento electrónico, luego realizamos la práctica de representación de enlaces. El jueves realizamos el documento electrónico de tipos de enlaces y sus características y la práctica de conductividad de algunas sustancias.	Esta semana abordamos el tema de los modelos atómicos y  estructura de Lewis y los enlaces químicos de los óxidos metálicos y no metálicos Los experimentos de la semana fueron los enlaces acerca de la conductividad de los diferentes elementos y sustancias.	Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea semanal (Representación de Lewis Enlace químico de los óxidos metálicos y no metálicos.) Actividad experimental Lewis y sus modelos. Jueves: Documento electrónico ( tipos de enlace y sus características). Actividad experimental (Conductividad de ciertas sustancias correspondientes a los distintos tipos de enlace y reacción a la flama.	Martes: Se reviso la tarea semanal, se paso lista, posteriormente hicimos el documento electrónico luego realizamos la practica experimental de Lewis y sus modelos. Jueves: Hicimos el documento electrónico de tipos de enlaces y sus características. Continuamos con la  actividad experimental acerca de conductividad de ciertas sustancias correspondientes a los diferentes tipos de enlaces.

Semana 15 jueves: Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos no-metálicos

Semana15 SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2) 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del octeto de Lewis. (N2) Procedimentales ·      Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa con alambre de  platino.  Sustancias: Agua, Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 6 5 1 3 2 4 Respuesta Los enlaces químicos se producen entre los átomos de distintos elementos, con el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos. Iónico. Covalente polar. Covalente no polar. Metálico. Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con objeto de formar una molécula estable. Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones. En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos. Es la fuerza de atracción entre partículas de cargas opuestas, llamadas iones. Ejemplo: El enlace de coordinación, igual conocido como ivanistico covalente dativoo enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Determinación del tipo de enlace químico: ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. b. Con  el alambre  con asa colocar  a  la  flama  de  mechero  una muestra   de cada  sustancia  y  observar  la  coloración  de  flama. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace Color  a la  flama Cloruro  de  sodio NaCl Nula Buena Iónico No cambia Cloruro  de Bario BaCl2 Nula Buena Iónico Naranja fuerte Cloruro  de  calcio CaCl2 Nula Buena Iónico Verde Cloruro  de cobre II(Cúprico) CuCl2 2H2O Mala Buena iónico Azul Cloruro de estroncio SrCl2 Mala Buena Iónico Rojo Cloruro Ferroso FeCl24 H2O Mala Buena Iónico Azul Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.